原水成分是確定適宜的水處理工藝、選擇合理的水質處理流程、采用適當?shù)幕瘜W藥劑及其劑量、進行水處理設備計算的重要基礎資料。

（1）含鹽量和總固體：

1）含鹽量：水中的鹽類一般指離解為離子狀態(tài)的溶解固體，其陰、陽離子含量的總和稱為含鹽量。水的電導率與含鹽量有關。

2）總固體是指水在一定溫度下蒸發(fā)，烘干后剩留在器皿中的物質重量，包括懸浮固體（即截留在濾器上的全部殘渣）和溶解固體（即通過濾器的全部殘渣）。

（2）酸度：是指水中含有能與強堿（如NaOH、KOH等）起作用的酸性物質的含量。這類物質歸納起來包括以下三類：

1）能全部離解為氫離子的強酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。

2）弱酸，如碳酸、硫化氫、醋酸等有機酸等。

3）強酸弱堿所組成的鹽類，如銨、鐵、鋁等離子與強酸所組成的鹽，這些鹽類水解產生氫離子。

（3）堿度：是指水中含有能與強酸（如0.1mol/L的HCl標準溶液作用的堿性物質的含量，堿度指標常用于評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性。這類物質歸納起來包括以下三類：

1）重碳酸鹽堿度（HCO3-）。

2）碳酸鹽堿度（CO32-）。

3）氫氧化物堿度（OH-）。

（4）硬度：水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩類，二者之和稱為總硬度（Ho）。

1）碳酸鹽硬度（Hz）：主要是指鈣、鎂離子與重碳酸根所組成的鹽。由于水受熱后，重碳酸鹽分解為碳酸鹽，溶解度降低后生成沉淀而析出。因此又稱為暫時硬度。

2）非碳酸鹽硬度（Hy）：主要是指鈣和鎂的硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等所形成的硬度。因為水在常壓下加熱沸騰，他們不會生成沉淀，故稱硬度。

（5）pH值：pH值是指每升水中氫離子濃度的負對數(shù)，既-lg[H+]。由實驗測得，在24℃時純水中H+離子濃度和OH-離子濃度均等于10-7mmol·L，即pH=pOH=-lg[H-7]=7.因此，當pH＜7時，表示溶液呈酸性；當pH=7時，表示溶液呈中性；當pH＞7時，表示溶液呈堿性。

（6）電導率：電導率是以數(shù)字表示溶液傳導電流的能力。純水電導率很小，當水中含無機酸、堿或鹽時，溶液的電導率升高。電導率常用于間接推測水中金屬離子成分的總濃度。水溶液的電導率取決于離子的性質和濃度、溶液的溫度和粘度。溫度每升高1℃，電導率增加約2%~2.5%，通常規(guī)定25℃為測定電導率的標準溫度。

電導率的標準單位是S/m（即西門子/米）。一般實際使用單位為μS/cm。

（7）濁度：ISO標準將濁度定義為由于不溶性物質的存在而引起液體透明度的降低。

（8）淤塞密度指數(shù)SDI（與污染指數(shù)FI等同）：SDI是測定在標準壓力和標準時間間隔內，一定體積水樣通過一特定微孔膜濾器的阻塞率。它表征水中膠體物和懸浮物含量的多少。與濁度相比，它是從不同的角度來表示水質，但是SDI要比濁度準確、可靠得多。

（9）有機物種類繁多，在天然水中的組成成分千變萬化，目前尚無準確的直接測定方法，而且和有機物有關的幾項指標，如耗氧量、總固體殘渣的灼燒減重、總有機碳等，皆不能準確地表示有機物的含量及其組分。

1）耗氧量：又分為化學需氧量（OCD）和生物需氧量（BOD）兩種。化學需氧量是指1L水中所含還原性物質在給定條件下被強氧化劑氧化時所消耗氧的mg數(shù)，它是指示水體中還原性污染物的主要指標。

2）總固體殘渣的灼燒減重：灼燒減重中，除有機物分解揮發(fā)外，還有碳酸鹽、硝酸鹽的分解，故一般灼燒減重大于有機物總含量。

3）總有機碳（TOC）：是以碳的含量表示水體中有機物質總量的綜合指標。由于TOC的測定采用燃燒法，能將有機物全部氧化，它比耗氧量更能直接表示有機物的總量，因此常被用來評價水體中有機物污染的程度。但同樣不能表明水中有機物的組成。

4）紫外線吸收光譜法：紫外線吸收光譜法是對在紫外區(qū)（一般為200nm~1000nm）范圍有吸收峰的物質的鑒定和結構分析。

（10）碳酸的平衡：碳酸在水中一般以三種形態(tài)存在：

1）游離碳酸：即分子狀的碳酸，包括水中溶解的二氧化碳和未離解的H2CO3分子。

2）碳酸鹽類：即碳酸根離子CO32-。

3）重碳酸鹽類：即重碳酸根離子HCO3-。

（11）二氧化硅：天然水中普通含有二氧化硅，但含量的變化幅度很大，大約在6~120mg/L范圍內，大部分天然水中的硅含量小于20mg/L。地下水中二氧化硅的含量比地表水中的要多。二氧化硅溶于水中的形態(tài)比較復雜，其表示通式xSiO2·yH2O。在天然水中呈溶解的和膠體的狀態(tài)，形成不同形態(tài)的硅酸。不同形式硅酸的比例與pH值有關。